Trabalho de química

1) Uma molécula é dissolvido em água e se obtém uma solução saturada, sem precipitação e com 560g de massa a 40ºC, se for resfriado à 10ºC quanto terá de precipitado?

R: 60g molécula-500g água                                                                             160g molécula-400g água
    12g molécula- 100g água (não há nenhuma molécula assim no gráfico)         40g molécula-100g água
O único que se encaixa é KCl.

2)Zn(PO4)4   a) Qual a molécula mais solúvel?
    Fe(OH)3    b) É dissolvido 0,01 mol/L dessa molécula em 0,002 mol/L de Al(OH)3(aq), depois o cátion
    PbCrO4       dessa molécula se junta com o OH-, qual o Ks?
    Hg(CN)2    
    Fe(OH)2     R: a) PbCrO4 é o mais solúvel, pois é o que tem a constante de solubilidade mais perto de 0.
                          b)1 PbCrO4 <--->1 Pb+² + 1 CrO4-²                     1 Al(OH)3 <---> 1 Al+³ + 3 OH-
                             0,01mol/L                0,01mol/L    0,01mol/L           2x10-³                2x10-³    6x10-³

                         1 Pb(OH)2 <---> 1 Pb+² + 2 OH-           Ks=x .  (2x)²
                                  x                       x         2x                Ks= 1.10-² . (6x10-³)²
                                                                                          Ks= 1.10-² . 36x10^-6= 3,6x10^-7 mol/L

Obs: Sabe-se a carga do Pb, pois se deduz a carga de Ba por causa de BaSO4 e depois a carga de CrO4 por causa de BaCrO4.

3) De acordo com o gráfico, assinale a alternativa correta sobre a solubilização de Ce2(SO4)3.

a) O processo de solubilização é exotérmico e a 20ºC  uma solução de 440g é saturada e sem precipitado.
b) O processo de solubilização é endotérmico e a 20ºC uma solução de massa a  440g é saturada com precipitado.
c) O processo de solubilização é endotérmico e a 5ºC uma solução de 240g é insaturada.
d)  O processo de solubilização é exotérmico e a 40ºC uma solução de 300 g é saturada com precipitado.
e)  O processo de solubilização é endotermico e a 5ºC uma solução de 110 é saturada e sem precipitado.

R: é a), é exotérmico, pois a curva de solubilidade cai conforme a temperatura aumenta e a 20ºC dissolve 10g por 100g de água, se somá-los e multiplicá-los por 4 da 440g.

4) Em uma solução que tem pOH=12 é dissolvida uma quantidade de BaSO4 que tem 0,01mol/L de SO3-², formando um ácido e uma base. Quais são suas constantes de solubilidade?

R: pOH+pH=14 => pH=2=2.10-²     Ks= [Ba].[OH]²                Ks=[H]²x[SO3]

                                                          Ks=8.10¹x(1.10^-12)                Ks=(2.10-²)²x1.10-²

1 BaSO4<--> 1 Ba+² + 1 SO4-²       Ks=8.10^-23 mol/L (base)             Ks=4.10^-6(ácido)
Ks=x.x
8.10-¹=x.1.10-²
x=8.10¹ mol/L

5) Se colocar em com água a 10ºC um recipiente 100g de NaNO3 e em outro recipiente com água a 70ºC colocar 90g de NH4Cl, qual será diferença das massas de precipitados das duas soluções?

R:NaNO3 dissolve 80g em 100g de água a 10ºC, logo, sobra 20g. NH4Cl dissolver 60g em 100 de água a 70º₢, logo, sobra 30g. A diferença entre de massa entre eles é 10g.

6)Sabendo que o Kps de FeCO3 é 3,5 .10 ^-11 a 25ºC, quanto será a concentração em mol/L do íon Fe?

R: 1 FeCO3<---> 1 Fe+² + 1 CO3-²

3,5.10^-11=x.x

35.10^-12=x²

x=aproximadamente 6.10^-6 mol/L

Obs= Sabe-se o íon do Fe pelo nome da molécula.